氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进铝离子水解，蒸干时生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分化．

  回答解：氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+产生水解，水解的方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热进程中，氯化氢蒸发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分化生成Al2O3，所以白色物质是氧化铝，故答案为Al2O3．

  点评本题考察了盐类的水解，留意蒸干、灼烧氯化铝溶液和硫酸铝溶液得到固体成分是否相同，不同的原因是什么是易错点．

  （3）进程II中，调理溶液的pH=4的意图为使沉积彻底，避免沉积，避免FeS溶解．

  （4）有的人觉得，进程II中只需参加Ca（OH）2调理溶液的pH=7，即可将污水处理成符合规定规范的合格水，该观念不合理（填“合理”或“不合理”），试经过简略核算阐明理由pH=7时溶液中c（Cu2+）=2.2×10-20÷（10-7）2=2.2×10-6molL-1，大于国家规定的排放规范c（Cu2+）≤1.0×10-7molL-1．

  （5）进程III中所产生的首要反响的离子方程式为Cu2++FeS=CuS+Fe2+；该进程不选用易溶的Na2S作沉积剂，其原因可能为Na2S价格高且引进过多杂质离子．

  （6）上述整个处理工艺中，能收回的金属化合物有Fe（OH）3、CuS（填化学式）．

  （2）混合气体缓慢经过1000mL0.12molL-1的氢氧化钡溶液，产生沉积的质量为多少？

  （1）C的价层电子排布式为2s22p3，CA3分子的空间构型为三角锥形；

  结构类似，计算由A、B、C构成的原子个数比为1：1：1的化合物中σ键与π键数目之比为1：1，该化合物中B原子轨道的杂化类型是sp，BC

  （3）A、B构成的某共价化合物与CA3分子电子数持平，后者在水中的溶解度远大于前者，原因是NH3能够与水分子构成氢键；

  （4）D与E所构成化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞棱长为anm．（已知该化合物摩尔质量为Mg/mol）

  （4）0.2mol化合物Z2W2与水反响搬运电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反响进程中只要一种元素化合价产生显着的改变，该反响的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．